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Início Átomo Números quânticos

Números quânticos

Número quântico principal (n)

Este número (n) define o nível de energia em que o eletrão se encontra, e pode ter os seguintes valores:

n = 1, 2, 3, 4, ...

Quanto maior for o valor de n, maior é a distância média do eletrão ao núcleo do átomo. Cada nível de energia têm um número máximo de eletrões que é calculado pela expressão 2 x n2.

Número máximo de eletrões por nível
 Nível de energia (n  Número máximo de eletrões 
n = 1 2 x 12 = 2
n = 2 2 x 22 = 8
n = 3 2 x 32 = 18
n = 4 2 x 42 = 32

Número quântico secundário (l)

O número quântico secundário (l) está relacionado com a forma espacial de cada orbital, e varia entre 0 e n-1:

l = 0, 1, ..., n-1

onde n é o número quântico principal.

A cada valor de l corresponde um subnível do nível correspondente ao número quântico principal n.

Valor de l Tipo de orbital
0 s
1 p
2 d
3 f

Número quântico magnético (ml)

Este número quântico está relacionado com a orientação espacial da orbital associada, e varia entre os valores -l e l, da seguinte forma:

ml = -l, ... , 0 , ... , +l

em que l é o número quântico secundário.

Relações entre os números quântico e as diferentes orbitais
Número quântico Orbital
principal
n
secundário
l
magnético
ml
1 0 0 1s
2 0 0 2s
1 -1 2p
0 2p
1 2p
3 0 0 3s
1 -1 3p
0 3p
1 3p
2 -2 3d
-1 3d
0 3d
1 3d
2 3d
4 0 0 4s
1 -1 4p
0 4p
1 4p
2 -2 4d
-1 4d
0 4d
1 4d
2 4d
3 -3 4f
-2 4f
-1 4f
0 4f
1 4f
2 4f
3 4f
      ...

Número quântico de spin (ms)

O número quântico de spin apenas pode ter dois valores: 1/2 e -1/2. Estes valores estão relacionados com propriedades de cada eletrão em cada orbital.

Se numa orbital apenas se encontrar um eletrão, este terá ms = 1/2 ou ms = -1/2. Se a orbital contiver dois eletrões um deles terá ms = 1/2 e o outro ms = -1/2.

Cada eletrão é identificado por um conjunto de números quânticos do género [n,l,ml,ms]. O conjunto [4,3,-3,+1/2] indica que esse eletrão está numa das orbitais 4f. O outro eletrão que poderá ocupar a mesma orbital terá que ter o conjunto de números quânticos [4,3,-3,-1/2].

© Miguel Neta, 19-09-2012.